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【转载】高考化学课时分层训练(4) 离子反应  

2018-04-16 08:16:32|  分类: 化学教育 |  标签: |举报 |字号 订阅

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课时分层训练() 离子反应

A组 专项基础达标

(建议用时:30分钟)

1(2016·贵州质检)下列说法不正确的是(  )

①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④         B.①④⑤

C.①②③④     D.①②③④⑤

D [BaSO4为盐,属于电解质;氨水是混合物;共价化合物熔化不电离,不导电;离子化合物熔化可电离,导电;难溶盐溶液导电性很弱。]

2(2017·新余模拟)下列说法中正确的是(  )

【导学号:95812022

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出NaCl

B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

CNaHB的溶液呈碱性,故H2B的电离方程式为H2B2HB2

D100 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入少量NaOH固体,导电性增强

B [A项,电离的条件不是通电;C项,HB水解呈碱性,说明H2B为弱酸,应分步电离;D项,离子个数基本不变,但离子浓度减小,导电性减弱。]

3.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(  )

选项

A 

Ba(OH)2溶液与过量

NaHCO3溶液混合

NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

B 

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

过量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C 

BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合

D 

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

D [A项,中有BaCO3沉淀,而中没有;B项,中生成BaSO3沉淀,而中没有;C项,中生成BaSO3沉淀,而中有BaSO4沉淀。]

4(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(  )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl22OH===ClOClH2O

B.该消毒液的pH约为12ClOH2OHClOOH

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl22HClClO===Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOHClO===HClOCH3COO

B [A.Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为2OHCl2===ClClOH2OB.饱和NaClO溶液的pH约为11,现在该消毒液的pH12,故不可能仅为ClO的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时,ClOCl会发生氧化还原反应生成Cl2D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使CH3COOHClO反应生成HClO,增强其漂白性。]

5(2017·东北三省四市一模)下列离子方程式书写正确的是(  )

【导学号:95812023

A.金属钠与水反应:NaH2O===NaH2

B.氯化铵溶液显酸性的原因:NHH2O===NH3·H2OH

CAlCl3溶液中加入足量氨水:Al34NH3·H2O===AlO4NH2H2O

D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液:2Fe3H2S===2Fe2S↓+2H

D [A.金属钠与水反应,离子方程式:2Na2H2O===2Na2OHH2,故A错误;B.氯化铵溶液显酸性的原因,离子方程式:NHH2ONH3·H2OH,故B错误;C.AlCl3溶液中加入足量氨水,离子方程式:Al33NH3·H2O===Al(OH)33NH,故C错误;D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液,离子方程式:2Fe3H2S===2Fe2S2H,故D正确。]

6(2017·渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是(  )

B [A项,离子方程式没有配平;C项,Fe(SCN)3不是沉淀;D项,HCOOH反应生成CO]

7(2017·长春模拟)下列所给化学反应的离子方程式正确,且与表述相符的是(  )

【导学号:95812024

ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:

2HSOBa22OH===BaSO4↓+2H2O

B.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2Cl2===Fe32Cl

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2

ClOSO2H2O===HClOHSO

DFeSO4酸性溶液中加H2O2

2Fe2H2O2===2Fe32OH

A [B项,电荷不守恒;C项,ClO氧化SO2生成SOD项,酸性溶液中反应产物不是OH,其离子方程式为2Fe2H2O22H===2Fe32H2O]

8.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(  )

ApH=-lgKw的溶液:NaAl3NOI

B.能与金属铝作用产生H2的溶液:KCa2ClHCO

C.由水电离产生的c(OH)1013mol·L1的溶液:NaFe2NOCl

Dc(CO)0.1 mol·L1的溶液:NaNHBrSO

D [pH=-lgKwpH14,溶液呈碱性,Al3不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH)1013mol·L1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有NO存在,故无论哪种情况下Fe2都不能大量存在,故C错误。]

9.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(  )

选项

离子组

要求

A 

KAlOClCr2O

溶液无色澄清

B 

Fe3NOBrHCO

逐滴滴加盐酸立即产生气体

C 

NaKAlONO

逐滴滴加盐酸先有沉淀产生,后沉淀消失

D 

NHAl3SOCl

滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体

C [Cr2O有颜色,因此不能在无色澄清溶液中大量存在,故A错误;Fe3HCO会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,故B错误;C中四种离子能大量共存,因为有AlO的存在,故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生,后沉淀消失,故C正确;D中四种离子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加热时,NaOH会先与Al3反应,不会立刻产生气体,故D错误。]

10.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:

【导学号:95812025

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________(填序号)

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)离子方程式是中学化学中重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的"离子方程式"否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

 

②酸碱中和反应均可表示为HOH===H2O

 

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标"↓"符号

 

(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用"Ba2SO===BaSO4↓"来表示,请写出有关反应的化学方程式(3)

____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

[解析] 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

[答案] (1)③⑤

(2)2CH3COOHCaCO3===2CH3COOCa2CO2↑+H2O

CH3COOHOH===CH3COOH2O

CaCO32H===Ca2H2OCO2

(3)BaCl2H2SO4===BaSO4↓+2HCl

Ba(OH)2Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH

NaHSO4BaCl2===BaSO4↓+HClNaCl

11.为探究NH4HCO3NaOH的反应,设计实验方案如下:

0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀,则NH4HCO3NaOH的反应可能为__________(写离子方程式)

若无沉淀,则NH4HCO3NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)

[解析] NH4HCO3溶液中加入NaOH时,发生的离子反应有:HCOOH===COH2ONHOH===NH3·H2O,若NaOH量不足,则两反应存在先后次序问题,故实验中若产生沉淀,说明反应后溶液中含有CO,证明先发生HCOOH===COH2O,否则先发生NHOH===NH3·H2O

[答案] HCOOH===COH2O

NHOH===NH3·H2O

B组 专项能力提升

(建议用时:15分钟)

12.下列各项中离子方程式书写正确的是(  )

A.将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2OCO2===NHHCO

B.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSOOH===SOH2O

C.向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2Cl22Br===2ClBr2

D.含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合:Ba22HCO2OH===BaCO3↓+CO2H2O

B [CO2少量时,应生成(NH4)2CO3,正确的离子方程式为2NH3·H2OCO2===2NHCOH2OA项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足,只与HSO反应,B项正确;Fe2的还原性强于Br的,氯气少量时只氧化Fe2,离子方程式应为2Fe2Cl2===2Fe32ClC项错误;Ba(HCO3)2过量,与KOH反应生成BaCO3KHCO3H2O,正确的离子方程式为OHBa2HCO===BaCO3H2OD项错误。]

13.雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NHBa2Fe2ClNOCOSO。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:

已知:a.25 ℃时,Ksp[Fe(OH)2]8.0×1016

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038lg 20.3

b.离子浓度小于1×105 mol·L1时,即可认为该离子沉淀完全。

试回答下列问题:

(1)实验①中加入足量稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________________,一定不含________________(填离子符号)

(2)实验①中发生反应的离子方程式为____________________

(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为________________________________________________

一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为____________

继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH约为________,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。

(4)气体F的成分为________(填化学式)

[解析] (1)实验中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含CO,一定含有Cl,气体ANO,故原溶液中一定含有ClFe2NO,一定不含CO(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe24HNO===3Fe3NO2H2O(3)实验中加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为HHCO===CO2H2O。溶液B中还含有Fe3,氢离子反应完全后,Fe3HCO发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe33HCO===3CO2Fe(OH)3Fe3完全沉淀时,其离子浓度小于1×105 mol·L1,根据Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038c(Fe3c3(OH),可得沉淀的质量达到最大值时c(OH) mol·L1×1011 mol·L1,则c(H) mol·L1,此时溶液的pHlg3lg3lg 23.2(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体FNH3

[答案] (1)ClFe2NO CO

(2)3Fe24HNO===3Fe3NO↑+2H2O

(3)HHCO===CO2↑+H2O Fe33HCO===3CO2↑+Fe(OH)3↓ 3.2

(4)NH3

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