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【转载】高考化学课时分层训练(12) 氧、硫及其重要化合物  

2018-04-17 09:22:20|  分类: 化学教育 |  标签: |举报 |字号 订阅

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课时分层训练(十二)

氧、硫及其重要化合物

A组 专项基础达标

(建议用时:30分钟)

1.下列说法不正确的是(  )

AO3H2O2HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性

B.为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2

CH2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的强氧化性

D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O22I2H===2H2OI2

C [H2O2使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的还原性。]

2.下列说法正确的是(  )

ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性

BSO2Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应

DSO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色

D [A项,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,不是漂白性;B项,SO2Cl2H2O生成H2SO4HCl,漂白效果减弱;C项,活性炭的漂白原理是其吸附作用;D项,SO2的漂白具有不稳定性。]

3(2017·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(  )

A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去

D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

A [SO2溶于水呈酸性,使紫色石蕊试液变红色。]

4.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(  )

【导学号:95812081

A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2

B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性

C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂

D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

C [A项,SO2能使品红溶液褪色;B项,二氧化硫使溴水褪色表现还原性;C项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。]

5(2017·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。AX反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是(  )

AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁,则足量AX在室温下即可完全反应

C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生

D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D [由题意知X为浓H2SO4

A项,浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性;B项,浓H2SO4在室温下使Fe钝化;C项,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2D项,SO2O2反应的条件为高温催化剂。]

6.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(  )

选项

实验操作及现象

实验结论

A 

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

B 

向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该溶液一定含有SO

C 

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D 

SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊

说明酸性H2SO3H2CO3

D [A项,Ag干扰;B项,HSO干扰;C项,Cl2等氧化性气体干扰。]

7.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C中加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀EABCDE都含同一种元素。按ABCDE顺序排列的是(  )

【导学号:95812082

ASO2H2SO4H2SO3H2SS

BSO2H2SO3H2SO4H2SS

CSO2H2SO3H2SO4SO3Na2S2O3

DSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3

B [SSO2H2SO3H2SO4H2SS]

8.下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(  )

A.将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,表现浓硫酸的脱水性

B.常温下,用铁制容器盛装浓硫酸,表现浓硫酸的强氧化性

C.铜与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性

D.碳与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性

C [Cu与浓H2SO4共热反应时,H2SO4表现了强氧化性和酸性。]

9(2017·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,品红溶液褪色。据此判断,气体X和液体Y可能是 (  )

  选项

物质  

A 

B 

C 

D 

X 

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y 

浓硫酸

NaHCO3

饱和溶液

Na2SO3

溶液

NaHSO3

溶液

B [H2S不能使品红溶液褪色,A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色,B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色,所以打开活塞K,品红溶液不会褪色,C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,D错误。]

10.根据要求完成下列实验过程(ab为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

【导学号:95812083

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

①连接仪器、________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

②装置A中试剂是__________________________________________

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b,关闭a

H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是______________

BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

  

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:_______________

[解析] (1)在验证碳的非金属性比硅强时,是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,且保证CO2中不含SO2,故A中加品红溶液检验SO2已除尽。

(2)BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水,溶液中生成SO,形成BaSO4沉淀;滴加氨水,溶液中生成SO,形成BaSO3沉淀。

[答案] (1)①检验装置气密性 ②品红溶液 ③A中品红溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

(2)2H2SSO2===3S↓+2H2O

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

BaSO4

BaSO3

Ba2SO2Cl22H2O===BaSO4↓+4H2Cl

11(2016·浙江高考节选)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如下流程探究其组成:

请回答:

(1)A的组成元素为________(用元素符号表示),化学式为________

(2)溶液C可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用________________

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L1),该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式_____________________________________

(4)写出FG反应的化学方程式________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2OHKI)________

[解析] (1)化合物A在足量空气中充分煅烧,得到红棕色固体B和无色气体EB溶于盐酸得到黄色溶液CC加入KSCN溶液得到血红色溶液D,说明A中含有Fe元素,BFe2O3CFeCl3溶液,DFe(SCN)3溶液。无色气体E溶于水得到无色酸性溶液FF加入棕红色I2KI溶液,得到无色溶液G,且溶液的酸性变强,据此推知ESO2FH2SO3GH2SO4HI的混合液,因此化合物A中含有FeS元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的质量为2.400 g×1.680 g,则AS元素的质量为2.960 g1.680 g1.280 g,那么化合物AFeS原子个数之比为34,故A的化学式为Fe3S4

(2)溶液C中含有FeCl3,可溶解铜片,发生的反应为2FeCl3Cu===2FeCl2CuCl2,该反应常用于制印刷电路板。

(3)A(Fe3S4)能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物(单质S)和一种气体,该气体在标准状况下的密度为1.518 g·L1,则气体的摩尔质量为1.518 g·L1×22.4 L·mol134.00 g·mol1,从而可知该气体为H2S,其电子式为。结合已知信息及守恒关系规律可知,该反应的离子方程式为Fe3S46H===3H2S↑+3Fe2S

(4)无色酸性溶液F(H2SO3)加入棕红色I2KI溶液,得到无色溶液G(H2SO4),化学方程式为H2SO3I2H2O===H2SO42HI。溶液G中主要含有SOH2SO3等微粒,由于HCl的酸性强于H2SO3,欲探究溶液G中的主要微粒,可先加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO;过滤后向滤液中滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3

[答案] (1)SFe Fe3S4 (2)制印刷电路板

(3)  Fe3S46H===3H2S↑+3Fe2S

(4)H2SO3I2H2O===H2SO42HI

取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3

B组 专项能力提升

(建议用时:15分钟)

12(2017·忻州模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是 (  )

【导学号:95812084

A.上述过程中,最终被还原的是NO

B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3>稀硫酸

C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体

D.假设通入SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为11

D [NO被还原为NO,根据电子守恒知n(SO2)×2n(NO)×3,故n(SO2)n(NO)32]

13Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水,遇酸易分解。某研究小组进行如下实验:Na2S2O3·5H2O的制备

【导学号:95812085

.实验原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)

.实验装置:如图甲所示,有关物质的溶解度曲线如图乙所示:

.实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图甲所示加入试剂,其中装置BD中加的是________,装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿,否则会____________

(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热,烧瓶内发生反应的化学方程式:_______________________

C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。

(3)C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是________________________________________

(4)C中的混合液过滤,将滤液经过____________________________

过滤、洗涤、烘干,可得粗产品Na2S2O3·5H2O

[解析] (1)S单质不溶于水,微溶于乙醇,乙醇与水混溶,装置C中的硫粉事先研细并用乙醇润湿,可增大与Na2SO3的接触面积,因此可以加快Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)的反应速率,否则会降低反应速率(或减少产量)

(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热,烧瓶内Cu与浓硫酸混合加热生成SO2气体,反应的化学方程式是Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O

(3)C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是防止SO2过量,溶液呈酸性,导致生成的Na2S2O3分解。

(4)C中的混合液过滤,将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,可得粗产品Na2S2O3·5H2O

[答案] (1)NaOH溶液 降低反应速率(或减少产量)

(2)Cu2H2SO4()CuSO4SO2↑+2H2O

(3)防止SO2过量,使溶液呈酸性,导致生成的Na2S2O3分解

(4)蒸发浓缩 冷却结晶

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